Waterstofwater is geen waterstofperoxide: de belangrijkste verschillen

Waterstofwater en waterstofperoxide hebben één woord gemeen, maar zijn niet twee varianten met een verschillende sterkte van hetzelfde product. Waterstofwater is gewoon water waaraan een kleine hoeveelheid opgelost waterstofgas, aangeduid als H2, is toegevoegd. Waterstofperoxide is een afzonderlijke verbinding, H2O2, met één extra zuurstofatoom. Veiligheidsinstanties classificeren het als een sterk oxidatiemiddel, niet als een inert opgelost gas. Het inslikken van verdunde waterstofperoxide brengt een reëel vergiftigingsrisico met zich mee, terwijl waterstofwater dat risico niet heeft. De twee stoffen zijn namelijk chemisch niet verwant, afgezien van het woord dat ze toevallig gemeen hebben.

• Waterstofwater bevat opgelost H2-gas; waterstofperoxide is H2O2, een andere verbinding met een extra zuurstofatoom.
• H2 heeft geen gevarenclassificatie als oxidatiemiddel, terwijl H2O2 officieel is geclassificeerd als een sterk oxidatiemiddel dat brandwonden kan veroorzaken.
• Een waterstofperoxideoplossing van welke sterkte dan ook mag nooit worden ingeslikt; waterstofwater bestaat uit een spoortje opgelost gas in verder gewoon water.
• Sommige zoekopdrachten over waterstofinhalatie worden ingevoerd als ‘waterstofperoxide-inhalator’, maar de apparaten in die categorie zijn gemaakt om H2-gas toe te dienen, geen peroxide­damp.

Twee moleculen, één verwarrende naam

De overeenkomst in de benaming is eigenlijk de hele oorzaak van de verwarring. Beide namen beginnen met ‘waterstof’, en productvermeldingen, forumberichten en zoeksuggesties zetten de producten vaak naast elkaar. Daardoor is het makkelijk om aan te nemen dat het ene gewoon een sterkere of zwakkere versie van het andere is. Chemisch gezien liggen ze ongeveer zo ver uit elkaar als een opgelost gas en een reactieve vloeistof maar kunnen liggen. Waterstofwater bevat H2-moleculen die fysiek in het water zijn opgelost, ongeveer zoals koolstofdioxide in bruiswater oplost, zonder dat een chemische reactie het water zelf verandert. Waterstofperoxide is een verbinding op zichzelf, opgebouwd uit twee waterstofatomen en twee zuurstofatomen, en reageert gemakkelijk met weefsel of materiaal waarmee het in contact komt. Als je eerst vaststelt welke stof welke is, voorkom je dat een verkeerde aanname de rest van dit onderwerp kleurt.

Wat waterstofwater precies is

Waterstofwater begint als gewoon water. Vervolgens voegt een fles, kan of oplostablet er moleculair waterstofgas aan toe. Volgens de samenvatting van de verbinding op PubChem is H2 een kleurloos, geurloos gas dat volgens het wereldwijd geharmoniseerde systeem (GHS) is geclassificeerd als een uiterst ontvlambaar gas en een gas onder druk; er staat helemaal geen gevarenclassificatie als oxidatiemiddel vermeld (bron: Samenvatting van de verbinding waterstof op PubChem, CID 783). Het is bovendien het kleinste en lichtste molecuul dat bestaat. Dat is een van de redenen waarom het zo gemakkelijk in water oplost en na verloop van tijd ook weer naar buiten diffundeert. De concentratie in een fles waterstofwater wordt uitgedrukt in parts per billion, oftewel PPB. Verschillende producten zijn gericht op verschillende bereiken, afhankelijk van hoe ze zijn ontworpen.

Hoe flessen, een kan en tabletten H2 aan water toevoegen

Een fles of kan werkt meestal met elektrolyse: een interne cel splitst watermoleculen en geeft H2-gas af, dat weer in hetzelfde water oplost. Dit proces duurt doorgaans enkele minuten. Een tablet werkt anders: wanneer die oplost, komt er door een chemische reactie waterstof vrij, zonder dat er ook maar een elektrisch onderdeel aan te pas komt. Beide methoden leveren uiteindelijk hetzelfde op: water met opgelost H2, ook al werkt het mechanisme in de fles of tablet heel anders.

Wat waterstofperoxide precies is

Waterstofperoxide, H2O2, is een afzonderlijke verbinding die in officiële gevarenclassificaties heel anders wordt behandeld dan waterstofgas. In de GHS-gegevens van PubChem over waterstofperoxide staan onder meer de volgende gevarenaanduidingen: ‘kan brand of ontploffing veroorzaken; sterk oxidatiemiddel’, ‘schadelijk bij inslikken’ en ‘veroorzaakt ernstige brandwonden op de huid en oogletsel’ (bron: Samenvatting van de verbinding waterstofperoxide op PubChem, CID 784). De NIOSH Pocket Guide van de CDC vermeldt daarnaast dat de stof het lichaam binnenkomt via inademing, inslikken en contact met de huid of ogen. Als doelorganen worden de ogen, huid en luchtwegen genoemd (bron: NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards, waterstofperoxide). Dit gevarenprofiel beschrijft een chemische stof die actief reageert met alles waarmee ze in aanraking komt. Dat staat lijnrecht tegenover een gas dat simpelweg in water oplost en er later weer uit verdwijnt.

Waarom je nooit waterstofperoxide moet drinken

Het risico van het inslikken van waterstofperoxide neemt toe met de concentratie, maar zelfs de huishoudelijke concentratie die je onder de meeste wastafels aantreft, is nooit bedoeld om in te nemen. Volgens het National Capital Poison Center veroorzaken kleine hoeveelheden van de gangbare 3%-waterstofperoxide doorgaans oprispingen, maagklachten, braken of irritatie van de keel. De sterkere ‘food grade’-varianten, die worden verkocht met een concentratie van ongeveer 35%, kunnen ernstige brandwonden aan de maag en slokdarm veroorzaken waarvoor spoedbehandeling nodig is (bron: National Capital Poison Center, waterstofperoxide). Een zeldzamere maar ernstigere complicatie is een gasembolie. Daarbij vormt de zuurstof die in het lichaam vrijkomt belletjes die bloedvaten blokkeren, waarvoor onmiddellijke spoedzorg nodig is. Niets hiervan geldt voor waterstofwater: dat is water met een spoortje opgelost H2-gas, geen geconcentreerde chemische stof die weefsel kan verbranden of gas in het lichaam kan vrijmaken.

Wat je moet doen als iemand per ongeluk waterstofperoxide inslikt

Als iemand waterstofperoxide van welke sterkte dan ook inslikt, neem dan meteen contact op met het antigifcentrum of de hulpdiensten in plaats van zelf een huismiddeltje te proberen. De juiste reactie hangt namelijk af van de concentratie en de hoeveelheid die is ingeslikt. Dit artikel gaat niet verder in op behandelstappen, omdat die beslissing bij een antigifcentrum of arts hoort, die de specifieke vragen over de situatie kan stellen.

Waar de verwarring vandaan komt

Een deel van de verwarring komt eerder door de manier waarop mensen zoeken dan door enige echte overeenkomst tussen de producten. Sommige zoekopdrachten naar apparaten voor waterstofinhalatie worden ingevoerd als ‘waterstofperoxide-inhalator’, hoewel waterstofperoxide inademen of vernevelen geen aanbevolen praktijk is en die apparaten dat niet doen. Apparaten voor waterstofinhalatie zijn gemaakt om H2-gas, soms gemengd met O2, via een neusbril of masker toe te dienen. Welk gas wordt gebruikt, staat rechtstreeks vermeld op het specificatieblad van het apparaat. Dat specificatieblad controleren is de eenvoudigste manier om te bevestigen welk gas een apparaat daadwerkelijk gebruikt, in plaats van dat af te leiden uit een zoekresultaat of producttitel.

Hoe moleculaire waterstof vermoedelijk werkt

Een van de redenen waarom waterstofwater überhaupt wordt onderzocht, is een specifieke chemische eigenschap van H2. Die verdient een zorgvuldige uitleg, niet een oppervlakkige beschrijving. In een veel geciteerd artikel uit 2007 in Nature Medicine ontdekten Ohsawa en collega’s dat moleculaire waterstof in celculturen en een rattenmodel van hersenletsel selectief de hydroxylradicaal verminderde. Dit is een van de meest reactieve en celbeschadigende reactieve zuurstofsoorten. Andere reactieve zuurstofsoorten die een normale rol spelen bij signaaloverdracht bleven grotendeels ongemoeid (bron: Ohsawa et al., Nature Medicine 2007). Die selectiviteit is een van de redenen waarom moleculaire waterstof wordt onderzocht als antioxidantgas. Dat staat in schril contrast met waterstofperoxide, dat zelf een reactieve zuurstofsoort is en zich gedraagt als oxidatiemiddel in plaats van als antioxidant. Het is belangrijk om precies te zijn over wat dit onderzoek daadwerkelijk aantoont: het gaat om preklinisch onderzoek naar het mechanisme in cellen en knaagdieren, en het toont een chemische eigenschap aan, geen bewezen behandelingseffect bij mensen. Wie de onderliggende chemie uitgebreider wil begrijpen, kan terecht bij deze uitleg over moleculaire waterstof, waarin verder wordt ingegaan op het gedrag van H2 als het kleinste bekende molecuul.

Een vorm van waterstofwater kiezen

Als de chemie eenmaal duidelijk is, speelt waterstofperoxide geen rol meer bij de keuze. Het gaat er dan nog om welke vorm van hydratatie met opgelost H2 bij je dagelijkse routine past. De Hydrion Core-fles is daar een concreet voorbeeld van: die lost via elektrolyse H2-gas op in water, hetzelfde algemene type proces dat in flessen en kannen wordt gebruikt, hier uitgevoerd in een draagbare vorm.

Het volledige assortiment waterstofwater van Hydrion omvat flessen, een kan en oplostabletten. Elke vorm in dat assortiment werkt in grote lijnen hetzelfde: H2-gas aan water toevoegen, geen oxiderende chemische stof. De keuze hangt af van draagbaarheid, inhoud en hoe de vorm in een dagelijkse routine past, niet van het feit dat de ene een wezenlijk ander of geconcentreerder ingrediënt zou leveren dan de andere. Voor algemene achtergrondinformatie over waterstofwater voordat je de verschillende vormen vergelijkt, is dit overzicht van wat waterstofwater is een goed startpunt. Wie regelmatig gebruik afweegt tegen bekende contra-indicaties, kan deze gids over de veiligheid en bijwerkingen van waterstofwater raadplegen. Voor een verwante vraag over het omgaan met het gas zelf, gaat deze uitleg over de ontvlambaarheid van waterstofwater in op de kleine gasvolumes in een afgesloten fles. Alle artikelen over specificaties en de werking vind je op de hub Specificaties en werking.